Question

【题目】已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是(　　)

A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ mol

B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2

C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．若amol氯气参与反应，发生反应有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为amol×2××1=amol；氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为amol×2××1=mol，所以反应转移电子为：amol＜转移电子数＜mol，故A正确；B．设n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol，生成NaCl获得的电子为：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故反应体系中n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1：11：2，故B正确；C．根据NaCl、NaClO、NaClO3可知，钠离子和氯原子的物质的量之比为1：1，则参加反应所需氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，故C正确；D．根据化合价变化可知，反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物，但由于缺少数据，无法计算二者的物质的量之比，故D错误；故选D。