练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    ②化学反应的发生一定会伴随能量变化

    ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    ④旧化学键的断裂说明-一定发生了化学反应

    A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

    【答案】C

    【解析】①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，故错误；②化学反应的发生一定会伴随能量变化，故正确；③从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故正确；④旧化学键的断裂不一定发生了化学反应，如溶解有时也有化学键断裂，但是物理变化，故错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

    步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

    步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

    (2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

    (3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

    (4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

    (5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L

    B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

    C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

    回答下列问题：

    （1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

    （2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

    （3）滤液①的主要成分为___________________________。

    （4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

    （5）反应①的反应条件是________________________。

    （6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是(　　)

    A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

    C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是(　　)

    A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ mol

    B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2

    C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

    D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成

    B. 含有共价键的化合物必定是共价化合物

    C. 含有离子键的化合物必定是离子化合物

    D. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

    A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+

    C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

    B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

    D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案