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【题目】用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应, 生成氢气aL;另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应,在同条件下生成氢气bL,则a∶b为( )

A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

【答案】B

【解析】令每份都含有1molAl

对于在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,根据方程式可得

8Al~~~~9Fe~~~~9H2

8 9 9

1mol 9/8mol 9/8mol

对于直接放入足量的烧碱溶液中,根据方程式可得

2Al~~~~3H2

2 3

1mol 1.5mol

相同条件下,体积之比等于物质的量之比,所以ab=9/8mol1.5mol=34故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国拥有18000公里的大陆海岸线,海洋资源丰富,品种繁多。

(1)工业上利用海水制取溴单质,一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴,再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴,其装置如图所示:

①所用仪器的接口连接顺序是d→__________,e→b_______→f。

②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________

③溶液Z是______________________;C中仪器名称为______________________

④你认为本实验的不足之处是____________________________________

(2)某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。

①该小组设计的实验方案:上述操作完成后,取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化,再加入足量AgNO3溶液,过滤,测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_________________(不考虑实验装置及操作失误的原因);

②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质性质变化的比较中,正确的是

A. 酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半径大小S>Na>O

C. 碱性强弱KOH<NaOH<LiOH D. 金属性强弱Na<Mg<Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。因此,研究CO2 的综合利用对“低碳社会”的构述构建具有重要意义。

(1)一定条件下CO2可以和铁反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:

①该反应的△H______0(填“<”、“=”或“>”)。

②下列措施,能使平衡时增大的是______(填序号)。

A.充入一定量的CO B.升高温度 C.使用催化剂

③一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数K=_____________

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图丙表示该反应过程中能量的变化。

①下列关于该反应的说法,正确的是______(填序号)。

A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S>0

②已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:________________________________

③一种以甲醇为原料的燃料电池,使用合适的合金为电极,以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料,该电池负极的电极反应式为_______________________________

(3)以CO2为原料还可以合成多种氮肥。

①工业上由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料进行反应,达到化学平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为______________

②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵(NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kal(H2CO3)=4.3×10-7,则 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异戊二烯是一种化工原料,有如下转化关系:

已知:

回答下列问题:

(1)A的名称(系统命名)是_____;B→C的反应类型是_________

(2)B的结构简式是____,D的核磁共振氢谱共有________组峰。

(3)上述物质中互为同系物的是________________(填化合物代号)。

(4)F生成PHB的化学方程式是___________________

(5)E的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与碳酸氢钠溶液反应的共有________种(不考虑立体异构)。

(6)F除了合成PHB外,还可经过_________、酯化、聚合三步反应合成(一种类似有机玻璃的塑料)。在催化剂作用下,第三步反应的化学方程式是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:

(1)①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3

H3=___________(用含H1H2的代数式表示),反应的平衡行数表达式为K=___________

(2)纳米钴的催化作用下,N2H4可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的H_____________(填“>”“<”)0,N2H4发生分解反应的化学方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲苯可以进行如下转化:

回答下列问题:

(1)反应的反应类型为__________,反应的反应类型为_____________

(2)化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________

(3)反应的化学方程式为_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤAB.第五周期第ⅢA

C.第五周期第ⅠAD.第四周期第ⅢA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

i.在汽车排气管加装催化转化器,可有效降低污染物的浓度,发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量变化如图所示,

(1)①则反应进行到20min时,CO2的平均反应速率为________________

②28min~36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出),引起该变化的条件可能是______

a.加入催化剂 b.通入0.2mol N2

c.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量

③当36min达到平衡后,若保持体系温度为t℃,再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍,平衡将__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)

(2)若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是______

a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA>aB>aC

b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态

c.A、B两个容器达到平衡所用的时间:tA>tB

d.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态

ii. 某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示,

起始浓度

c(NO2)/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

(3)①10min后,甲中达到平衡,则甲中NO2的转化率α(NO2)=_______________

②达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_____________

(4)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________;常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,消耗标准状况下448mL NH3时, 发现两极产生相同体积的气体,则此时溶液的PH=____(假设电解过程溶液体积不变)。

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