【题目】用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应， 生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a∶b为（ ）
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。
（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：
①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。
②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。
④你认为本实验的不足之处是____________________________________。
（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。
①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；
②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。
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【题目】下列关于物质性质变化的比较中，正确的是
A. 酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半径大小S>Na>O
C. 碱性强弱KOH<NaOH<LiOH D. 金属性强弱Na<Mg<Al
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【题目】实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。因此，研究CO2 的综合利用对“低碳社会”的构述构建具有重要意义。
（1）一定条件下CO2可以和铁反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：
①该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。
②下列措施，能使平衡时
增大的是______（填序号）。
A．充入一定量的CO B．升高温度 C．使用催化剂
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数K=_____________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，图丙表示该反应过程中能量的变化。
①下列关于该反应的说法，正确的是______（填序号）。
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。
写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。
③一种以甲醇为原料的燃料电池，使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料，该电池负极的电极反应式为_______________________________。
（3）以CO2为原料还可以合成多种氮肥。
①工业上由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以
=5投料进行反应，达到化学平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______________。
②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵（NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，则 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
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【题目】异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
已知：
回答下列问题：
(1)A的名称(系统命名)是_____；B→C的反应类型是_________。
(2)B的结构简式是____，D的核磁共振氢谱共有________组峰。
(3)上述物质中互为同系物的是________________(填化合物代号)。
(4)F生成PHB的化学方程式是___________________
(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有________种(不考虑立体异构)。
(6)F除了合成PHB外，还可经过_________、酯化、聚合三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是___________________。
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【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。
（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。
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【题目】已知甲苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。
（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。
（3）反应②的化学方程式为_______________________________。
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【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，
（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．
②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．
a．加入催化剂 b．通入0.2mol N2
c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．
（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。
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