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    【题目】下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是

    A. NaCl B. H2 C. H2O D. NaOH

    【答案】D

    【解析】A．只含钠离子与氯离子之间的离子键，故A不选；B．只含H-H共价键，故B不选；C．只含H-O共价键，故C不选；D．含钠离子和氢氧根离子之间的离子键混合O-H共价键，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲苯可以进行如下转化：

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。

    （2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。

    （3）反应②的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

    （1）D元素基态原子的价电子排布式为______．

    （2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用相应的化学式作答）．

    （3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为______．

    （4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为______．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为______，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

    i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，

    （1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．

    ②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．

    a．加入催化剂 b．通入0.2mol N2

    c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量

    ③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）

    （2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．

    a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．

    b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

    c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB

    d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

    ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（NO2）/molL﹣1

    0.10

    0.20

    0.20

    c（SO2）/molL﹣1

    0.10

    0.10

    0.20

    （3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．

    ②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．

    （4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

    电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

    C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)

    A. 5:3 B. 3:5

    C. 2:5 D. 3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe2O3），并回收铜的流程如下:

    完成下列问题:

    （1）上述三个过程中发生了氧化还原反应的是____________（填符号①②③）。

    （2）固体1的名称______；红褐色固体的化学式______ 。

    （3）写出整个②过程发生反应的离子方程式：______ ；______ ；______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________。

    (2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

    (3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

    (4)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察到的现象为________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石油的裂解气与煤的气化产品合成有机物H，A在标准状况下的密度为1. 25 g L-1，B是天然气的主要成分，H是有香味的油状液体。

    请回答：

    （1）有机物A的官能团名称为________。

    （2）③的反应类型是________。

    （3）写出②的化学方程式: ________。

    （4）下列说法不正确的是________。

    A.有机物C是工业酒精中含有的成分且有毒

    B.有机物H可用来制肥皂

    C.鉴别有机物C、H和CH3COOH可用新制Cu(OH)2悬浊液

    D.有机物H中混有CH3COOH与有机物C，可用饱和Na2CO3溶液提纯H

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