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    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

    ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

    【答案】B

    【解析】

    胶体粒子直径为1~ 100nm，“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，应具有胶体的性质，具有介稳性，能产生丁达尔效应；能透过滤纸，故B正确。

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    B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

    C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

    D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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    （1）计算：需要NaOH固体的质量为____________。(精确到0.1g)

    （2）有以下仪器：①烧杯 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

    （Ⅰ）配制时，必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的仪器是__；

    （Ⅱ）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。

    （Ⅲ）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________

    （3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是_______。

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

    D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    (1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。

    (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

    (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

    (4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    ①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。

    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

    ① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_____________。

    ② 己知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H=akJ/mol；

    2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol；

    Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol

    则TiCl4(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

    ③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________。

    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为__________。

    （3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 14C和l2C互称为同位素 B. 苯和环乙烷互称为同分异构体

    C. 丁烷与戊烷互称为同系物 D. 金刚石和石墨称为同素异形体

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    【题目】已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1

    ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1

    则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是

    A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ mol-1 D. +355 kJ mol-1

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    A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

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