[题目]NaClO2的漂白能力是漂白粉的4-5倍. NaClO2广泛用于造纸工业.污水处理等.工业上生产NaClO2的工艺流程如下:(1)ClO2发生器中的反应为:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4.实际工业生产中.可用硫黄.浓硫酸代替原料中的SO2.其原因为 (用化学方程式表示).(2)反应结束后.向ClO2发生器中通入一定量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

【答案】 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋ 2H2O 驱赶出ClO2，确保其被充分吸收 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O 分液漏斗 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2

【解析】(1)ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；

(2)反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出ClO2，确保其被充分吸收；

(3)吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；

(4)①根据装置图，盛放浓H2SO4仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。

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若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。

处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

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①方程式中e：f的值为_________（填字母）；

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