练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是

    A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大

    C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大

    【答案】B

    【解析】H2的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。A、温度升高正逆反应速率都加快，故A错误；B、温度升高正逆反应速率都加快，所以逆反应速率增大，故B正确；C、平衡逆向移动，气体的计量数增加，而气体的质量不变，所以平均相对分子质量变小，故C错误；D、平衡逆向移动，所以反应物质的转化率减小，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

    B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

    C. H2SO4 与Ba(OH)2反应：H++ OH— H2O

    D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓ + 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )

    A. 常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B. 0.1molH2O中含有电子的数目为NA

    C. 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA

    D. 标准状况下,11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

    A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是 (　　)

    ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

    ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

    ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

    ④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一

    ⑤点燃添满酒精的酒精灯

    ⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

    A. ⑤⑥ B. ①②③

    C. ①②③④⑥ D. 全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 (　　)

    A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

    B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

    C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

    D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　）

    A.C、N、O、F　　　　B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、Ar　　　D.Na、Mg、Al、Si

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    (1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。

    (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

    (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

    (4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    ①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。

    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1

    ②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJmol1

    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJmol1，则a为

    A. -332 B. -118 C. +350 D. -130

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案