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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

    B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

    C. H2SO4 与Ba(OH)2反应：H++ OH— H2O

    D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓ + 2H2O

    【答案】A

    【解析】A、氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O，选项A正确；B、稀 H2SO4与铁粉反应的离子方程式为：Fe +2H+ Fe2+ + H2↑，选项B错误；C、H2SO4 与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓ + 2H2O，选项C错误；D、硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++OH—+ H+ +SO42— BaSO4↓ + H2O，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

    已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。

    （1）实验步骤如下：

    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；

    ④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

    （2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。

    （3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。

    a.H2O b. 饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液

    （4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。

    （5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是

    A. L是极性分子，G是非极性分子 B. M分子中含2个π键和1个σ键

    C. E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D. E分子中键角为104.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

    A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一类有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中不正确的是

    A. 硅烷的分子组成通式可表示为SinH2n+2

    B. 甲硅烷（SiH4）完全燃烧生成二氧化硅和水

    C. 相同条件下，甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷

    D. 甲硅烷（SiH4）的热稳定性强于甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

    （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

    K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

    ① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    ② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

    ③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A.该复合物中只含有离子键和配位键

    B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体

    D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

    （5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为______________；如果M晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是

    A．ΔH1+ΔH2+ΔH3

    B．ΔH1+ΔH2ΔH3

    C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

    D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是

    A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大

    C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大

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