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【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

1E在元素周期表中的位置是_________

2CDF原子半径由大到小的顺序是____________(填元素符号)。

3ABC的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序____________.(用单质的化学 式表示)。

4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出DE形成的化合物的化学式_________________(写2种)。

5)判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应,若能则写出反应的化学方程式,若不能则说明理由________

【答案】3周期VIA Na>Cl>F F2>O2>N2 Na2S Na2S2 Cl2+H2S= S+2HCl

【解析】

由图知ABCDEF的原子序数依次增大,其中B的化合价为-2价,E的化合价为-2+6价,则BE同主族,分别为氧元素、硫元素,C的化合价为-1价,F的化合价为-1+7价,则CF同主族,分别为氟元素、氯元素,A的化合价为-3+5价,则A为氮元素、D的化合价为+1价,则D为钠元素,综上,A为氮、B为氧、C为氟、D为钠、E为硫、F为氯,据此回答;

(1)E为硫,在元素周期表中的位置是第3周期VIA族;答案为:第3周期VIA族;

(2)CDF分别为氟、钠、氯, NaCl位于同周期,钠原子半径大,FCl位于同主族,氯原子半径大,则原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>F;答案为:Na>Cl>F

(3) A为氮、B为氧、C为氟,非金属性F>O>N,元素的非金属性越强,它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物,反应越剧烈,则ABC的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为:F2>O2>N2;答案为:F2>O2>N2

(4) D为钠、E为硫,DE形成的化合物的化学式为:Na2SNa2S2等;答案为:Na2SNa2S2等;

(5) E为硫、F为氯,非金属性Cl>S,则 F的单质和E的最简单氢化物之间即Cl2+H2S能发生反应化学方程式为:Cl2+H2S= S+2HCl。答案为:Cl2+H2S= S+2HCl

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

A.23gNa与氧气充分反应,生成Na2ONa2O2的混合物,转移的电子数为大于NA小于2NA

B.0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NA

C.标准状况下,0.25molHF的体积为5.6L

D.0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA

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【题目】写出下列化学反应的离子方程式,或根据离子方程式,写一个符合条件的化学方程式。

①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________

②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________

Zn2AgZn22Ag _______________________

CO32 + 2H+H2O + CO2_________________

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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是

已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:

1)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2

通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是__________

装置B的作用是_________

当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________

2)用0.1000mol·L1Na2S2O3标准液测定装置CClO2溶液的浓度。原理:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

配制0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外,还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)

在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.1000molL-1(填“>”“<”“=”,下同);若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度___0.1000molL-1

10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________作指示剂,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知CClO2溶液的浓度为________ mol·L1

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【题目】有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物,熔点173℃,沸点249℃,100℃以上能升华;不溶于水,易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

环戊二烯二茂铁

1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___

2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__(填字母序号)。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化

B.在一定的条件下,环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷

C.二茂铁晶体是分子晶体

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___

4)已知环戊二烯阴离子(C5H5-)的结构与苯分子相似,具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___(填字母序号)。

a.离子键 b.σ c.π d.氢键 e.配位键

5)金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示:

①金刚烷的分子式为____,反应①的反应类型是___

②金刚烷的二氯代物有__种(不考虑立体异构)。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色;

(b)苯环上有三个取代基;

(c)苯环上的一氯代物有2种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如图所示,NaNaOHNaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,NaNaOHNaHCO3的物质的量之比为(  )

A. 332B. 321

C. 111D. 322

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【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有一定量的Al2O3FeOSiO2CaO)制备草酸镍晶体的流程如图所示:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

金属离子

Fe3

Fe2

Al3

Ni2

开始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

Ksp(CaF2)1.46×10-10

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,视为完全沉淀。

请回答下列问题:

1)在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌,目的是______________

2)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式:______________________________,当Ca2沉淀完全时,溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)

3)试剂a是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的化学反应方程式:_______________________________

4)操作a的内容包括过滤,洗涤,干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________

5)“调pH”时pH的调控范围为______PH<6.8

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【题目】某强酸性溶液X中可能含有中的若干种,现取X溶液进行实验,实验过程及产物如图。下列说法正确的是

A.A是一种无色、无毒的气体

B.沉淀F

C.实验室可用排水法收集气体D

D.往溶液E中通入少量,有沉淀产生

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