Question

将50.0g含有NH4NO3、(NH4)2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及(NH4)2SO4的质量分数。

 

Answer 1

n(NH4NO3)=0.2mol，w[(NH4)2SO4]=52.8% （各3分）

【解析】

试题分析：产生的沉淀是硫酸钡，则n(BaSO4)=46.6g÷233g/mol=0.2mol，根据对应关系：BaSO4 ～（NH4)2SO4，所以（NH4)2SO4的物质的量为0.2mol，则（NH4)2SO4的质量为：0.2mol×132g/mol=26.4g，所以(NH4)2SO4的质量分数w[(NH4)2SO4]=26.4g÷50.0g×100%=52.8%；根据对应关系：（NH4)2SO4～2NH3，0.2mol （NH4)2SO4生成的NH3为0.4mol，总共生成氨气为13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，所以NH4NO3产生的NH3为0.6-0.4=0.2mol，根据对应关系：NH4NO3 ～NH3，所以NH4NO3为0.2mol。

考点：本题考查化学计算。