精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

pH=3和pH=11的两种溶液等体混合后pH值是

A.
等于7
B.
大于7
C.
小于7
D.
不一定

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，在pH=4的盐酸和NH₄Cl溶液中，由水电离出的H⁺浓度相等

B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4

C．25℃时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=10

D．25℃时，pH=3.6的某橙汁中的c（H⁺）是pH=5.6的某西瓜汁中的c（H⁺）的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸．请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

（10^-6-10^-8）mol/L

（填写准确数据）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=

3.3

；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=

9.7

；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=

；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是

10⁶：1

．
（5）0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是

白色沉淀

，其主要原因是（用离子方程式表示）

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（0H）₃↓+CO₃^2-

．
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．

a+b=14

、

a＞b

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：021

下列说法正确的是

[　　]

①弱酸弱碱盐是弱电解质

②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性

③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性

④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大

⑤强酸与盐反应一定得到弱酸

⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH

⑦0.3mol/LHAc溶液中是0.1mol/LHAc溶液中的3倍

A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．②③⑥⑦ D．①④⑤

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学

pH=3和pH=11的两种溶液等体混合后pH值是