Question

【题目】工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 25min时采取的措施是降低温度或增大压强

B. 将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D. 为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、25min时N2和H2浓度降低，NH3浓度突然降低，采取措施是将NH3从体系中分离；故A错误；

B、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于46kJ，故B错误；

C、25时改变条件是将NH3从体系中分离；45min时，组分的浓度没有改变，之后N2和H2物质的量浓度降低，NH3的物质的量浓度增大，说明反应向正反应方向进行，由于正反应是放热反应，故改变的条件只能是降温，平衡常数增大，平衡常数只受温度的影响，因此平衡常数大小顺序是KIII>KII=KI，故C正确；

D、使用催化剂增大单位时间内生成NH3的量，但是催化剂不能改变反应物的平衡转化率，故在平衡状态下NH3的产率不变，原料的循环使用可以提高NH3的产率，故D错误。