用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率．(1)实验时.甲中橡胶管所起的作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等.使液体能顺利滴下维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等.使液体能顺利滴下．(2)为使SO2有较高的转化率.应采取的操作是AA．A．先加热V2O5.后滴加浓硫酸B．先滴加浓硫酸.后加热V2O5(3)根据实验的需要.Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处应连接合适的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用图甲所示装置可测定SO₂转化为SO₃的转化率．

（1）实验时，甲中橡胶管所起的作用是

维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下

．
（2）为使SO₂有较高的转化率，应采取的操作是

（填A或B）．
A．先加热V₂O₅，后滴加浓硫酸
B．先滴加浓硫酸，后加热V₂O₅
（3）根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置．请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为

、

C或E

．
（4）若用大火加热烧瓶，SO₂的转化率会

降低

（填提高、不变或降低）．
（5）用a molNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，则本实验中SO₂的转化率为

×100%

．
（6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是

沸腾炉

，b处所含气体的化学式分别为

SO₃、SO₂、O₂、N₂

．

分析：（1）根据大气压强原理知识来回答；
（2）格局二氧化硫和氧气反应的实际情况来分析；
（3）产生二氧化硫要干燥，三氧化硫在常温下是固体，二氧化硫不会完全转化，可以用氢氧化钠或是碱石灰吸收剩余的二氧化硫，防止污染；
（4）根据化学平衡移动的影响因素知识来回答；
（5）根据二氧化硫的转化率=

反应掉的二氧化硫

所有二氧化硫的总量

×100%来计算；
（6）根据装置中发生的化学反应和需要的物质知识来回答．

解答：解：（1）甲中橡胶管将分液漏斗和烧瓶相连，烧瓶和外界大气相连，这样橡胶管可以维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下，故答案为：维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下；
（2）先加热V₂O₅，后滴加浓硫酸，能保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，使SO₂有较高的转化率，故选A；
（3）图甲将二氧化硫获得以后，要将之干燥，用浓硫酸干燥即可，三氧化硫在常温下是固体，可以用冰水将之冷凝，但是二氧化硫的量会剩余，不会完全转化，所以加上装置C或是E来确定二氧化硫的剩余量，故答案为：B；A；C或E；
（4）二氧化硫转化为三氧化硫的反应是放热反应，温度升高，会使化学平衡逆向移动，降低SO₂的转化率，故答案为：降低；
（5）用a molNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸反应，会获得二氧化硫amol，继续通入O₂一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，剩余二氧化硫的质量是bg，所以二氧化硫的转化率=

反应掉的二氧化硫

所有二氧化硫的总量

×100%=

×100%，故答案为：

×100%；
（6）“接触法”制硫酸，现在沸腾炉中将黄铁矿氧化为二氧化硫，然后再在B中将二氧化硫转化为三氧化硫，所以b处所含气体又未转化的二氧化硫，生成的三氧化硫以及剩余的空气，故答案为：沸腾炉；SO₃、SO₂、O₂、N₂．

点评：本题考查学生二氧化硫转化为三氧化硫的反应中的有关知识，综合性很强，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度很大．

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Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：

Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑

；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）装置C中装有试剂的名称是

无水硫酸铜

．
（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是

装置B中澄清石灰水变浑浊

，能证明乙同学观点正确的实验现象是

装置C中无水硫酸铜变蓝

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）各装置连接顺序为

→

．
（4）装置C中碱石灰的作用是

吸收空气中的H₂O蒸汽和CO₂

，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是

将装置中滞留的H₂O蒸汽和CO₂排出

．
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

49n

．

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甲同学认为两者反应只有CuCO₃一'种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
I．（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式

（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为
①

（填操作名称）→②洗涤→③干燥．
II．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．

（1）各装置连接顺序为

→

（2）若甲同学的结论正确，实验现象为

III．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置（图2）的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）E装置中仪器的名称是

（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是

，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：

（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：

．

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Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）装置C中装有试剂的名称是    ．
（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是    ，能证明乙同学观点正确的实验现象是    ．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）各装置连接顺序为    →    →    →    →    ．
（4）装置C中碱石灰的作用是    ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是    ．
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为    ．

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