【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛.则W为(填化学式).请写出该反应的化学方程式:
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象.
往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4 , 振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色.
①W溶液中所含金属阳离子为 .
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为: .
(3)若W是大气主要污染物之一,也是空气质量预报必报的气体.可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物.
①请写出该反应的离子方程式:
②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应,转移电子的物质的量为mol.
(4)若W是产生光化学烟雾主要气体之一,其溶于水能生成一种一元强酸.
①请写出W溶于水的化学方程式:
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理,请写出该反应的离子方程式: .
【答案】
(1)SiO2;2C+SiO2 Si+2CO↑
(2)Fe2+;2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣
(3)5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣;2
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
【解析】解:(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛,则W为SiO2 , 该反应方程式为:2C+SiO2 Si+2CO↑,所以答案是:SiO2 ;2C+SiO2
Si+2CO↑;(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象,则W不含Fe3+ , 往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4 , 振荡,静置,下层溶液呈紫红色,说明W含有I﹣ , 往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色,则W含有Fe2+ , 故W为FeI2 . ①W溶液中所含金属阳离子为:Fe2+ , 所以答案是:Fe2+; ②W(FeI2)与足量氯水反应的离子方程式为:2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣ ,
所以答案是:2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣;(3)①二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子,反应的离子方程式为:5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣ , 所以答案是:5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣;②由反应5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣可知5molW参加反应转移10mol电子,则1molW转移电子为2mol,所以答案是:2;(4)①二氧化氮与水的反应生成一氧化氮和硝酸,化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO;②二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠,反应的离子方程式为:2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O.
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【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )
A.甲烷和氯气混合后光照发生反应
B.乙炔和氯气的加成反应
C.甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D.乙烯与水的加成反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料。下列关于乙醇燃料的说法中错误的是( )。
A. 乙醇是一种可再生能源
B. 乙醇易燃烧,污染小
C. 乙醇只能在实验室内做燃料
D. 目前,粮食作物是制乙醇的重要原料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质.请回答下列问题.
(1)碳酸氢钠俗称 , 其水溶液显性.(填“酸”、“碱”或“中”).
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 .
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据问题填空:
(1)干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨,44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成如图中的方框.
(2)标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为 .
(3)配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液,需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的体积是mL.
(4)19g MgX2含有Mg2+0.2mol,则MgX2的摩尔质量为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应在常温下一定不能发生
B.已知C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H1和C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2 , 则△H1<△H2
C.已知:2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g);△H=﹣98.3kJ/mol.将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应,放出49.15kJ的热量
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H<0
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【题目】利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
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【题目】如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出正极的电极反应式 .
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则作铜片为极(填正或负),写出该电极反应式: .
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2 , 该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的极(填正或负),该电池的负极反应式为: .
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