[题目]下列反应中.氯元素全部被氧化的是( )A. 2P+3Cl22PCl3B. 2NaCl2Na+Cl2↑C. NaOH+HClNaCl+H2OD. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【答案】B

【解析】

反应中氯元素全部被氧化，说明氯元素全部失电子化合价升高，发生氧化反应，据此分析解答。

A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，A错误；

B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，B正确；

C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，C错误；

D．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素被氧化、被还原，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NOX可减少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。

(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/mol·L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3
c(CO)/mol·L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(CO)=V(CO2)

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。

③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________(写出两种即可)。

(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO2（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。

(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

物质	摩尔质量(g/mol)	熔点（℃)	沸点（℃)
Sn	119	231	2260
SnCl2	190	246	623
SnCl4	261	-30	114

制备装置如图所示:

回答下列问题:

(1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

(4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

(5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。

(6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。