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    【题目】饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　　）

    A.加水，SO32﹣浓度增大

    B.通入少量Cl2气体，溶液pH增大

    C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变

    D.通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小

    【答案】D

    【解析】

    A．加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32﹣浓度仍减小，故A错误；

    B．氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

    C．CaSO3与H+反应生成HSO3-，从而增大溶液中的HSO3﹣浓度，故C错误；

    D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3﹣浓度减小，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

    Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    (1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    键能(kJ/mol)

    497

    803

    1072

    则反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。

    (2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：

    ①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。

    ②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

    ③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。

    ④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

    Ⅱ.利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（ ）

    A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

    B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

    C.③装置中电子由b极流向a极

    D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：

    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。

    （3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。

    反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_________________；

    （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：

    ①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。

    （5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。

    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3-羟基丁酸(3-hydroxybutyrate)也称为β-羟基丁酸(beta-hydroxybutyrate)，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚(3-羟基丁酸）。

    已知：i. 共轭二烯烃(如异戊二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

    ii.

    iii. 步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基

    (1)A分子结构简式 _______；理论上B也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_________；C中含有的官能团是_______(用符号表示)。

    (2)写出反应类型：②_____________， ④_____________。

    (3)PHB______(填“有”或“无”)固定熔沸点；它与E______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________(填序号)；

    a. b.

    c. d.

    (4)写出反应⑤的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

    A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

    B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

    C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

    D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

    A. 电极a为粗铜,电极b为精铜

    B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

    C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区

    D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（ ）

    A.0℃→t℃的过程变化是物理变化

    B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

    C.A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种

    D.Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

    固体B_________________；沉淀D __________________；

    溶液E_________________________________________。

    （3）写出①、④两个反应的化学方程式

    ①__________________________________；④_____________________________。

    （4）写出②、③两个反应的离子方程式

    ②_________________________________；③______________________________。

    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

    （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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