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    【题目】关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（ ）

    A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

    B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

    C.③装置中电子由b极流向a极

    D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A、①装置是电解池，阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，没有气体放出，故A错误；

    B、②装置为电镀池，待镀制品应该和电源负极相连，做电解池的阴极，故B错误；

    C、③装置是氢氧燃料电池，通入氢气的为原电池的负极，通入氧气的为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，即从a极经导线流向b极，故C错误；

    D、④装置为电解氯化钠溶液的装置，装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

    S(S，单斜)＋O2(g)SO2(g)＋297.16 kJ；

    S(S，正交)＋O2(g)SO2(g)＋296.83 kJ

    下列说法正确的是

    A.S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ

    B.单斜硫和正交硫互为同分异构体

    C.常温下单斜硫比正交硫稳定

    D.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是(　　)

    A.C不需要持续加热

    B.D的作用是干燥气体

    C.B是无用装置

    D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是

    A.铟元素的质量数是114.8

    B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66

    C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

    D.铟原子最外层有3个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

    A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

    B.②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    C.元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

    D.①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①升高温度：________；

    ②增加盐酸体积：____________；

    ③加入等体积的NaCl溶液：__________；

    ④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

    （2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①缩小体积使压强增大：__________；

    ②恒容充入N2：__________；

    ③恒压充入He：__________。

    （3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

    ②该反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

    (1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

    (2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

    (3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

    __PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____

    (4)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个。

    (5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

    A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

    C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　　）

    A.加水，SO32﹣浓度增大

    B.通入少量Cl2气体，溶液pH增大

    C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变

    D.通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究

    （1）仪器C的名称是：___安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。

    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___

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