Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、△S>0，根据△G=△H－T△S，常温下，不能自发进行，△G>0，因此△H>0，故正确；B、△H的单位是kJ·mol－1，故错误；C、存在Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，伴随热量变化，故错误；D、此反应是可逆反应，无法计算△H，故错误。