练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（ ）

    A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

    【答案】B

    【解析】这是利用电解原理在锌板上镀铜，所以金属铜作阳极，锌板作阴极，故本题正确答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( )

    A．OA段发生反应的离子方程式为： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-

    B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL

    C ．A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3

    D．混合物中NaOH的质量0.60g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）
    A.HNO3
    B.AgNO3
    C.氯水
    D.H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—Cl

    O===O

    Cl—Cl

    H—O

    E/ kJ·mol－1

    431

    497

    a

    465

    其中a值为(　　)

    A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质的比较正确的是（ ）
    A.酸性：H2SiO3＞H2CO3
    B.碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C.稳定性：SiH4＞PH3
    D.原子半径：N＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

    D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的温度差平均值：

    温度

    实验次数

    起始温度 t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A（g）+ B（g）2C（g）＋D（s） △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是（ ）

    t/min

    2

    4

    6

    8

    10

    n（A）/mol

    0.16

    0.13

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1

    B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）> ν（正）

    C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

    D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

    B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案