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    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的温度差平均值：

    温度

    实验次数

    起始温度 t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

    【答案】

    (1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；

    (2)C；(3)D；(4)①3.4；②-56.8kJ/mol；③ac。

    【解析】

    试题分析：(1)中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则表示1中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；

    (2)根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，不能分几次来完成；故选：C；

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故选：D；

    (4)①3次温度差分别为：3.4℃，3.3℃，3.5℃，3组的温度差平均值为3.4℃；故答案为：3.4；

    ②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L × 0.25 mol/L × 2 = 0.025 mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol；故答案为：-56.8kJ/mol；

    ③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时平视读数，实验操作正确，对实验结果无影响，故b错误；c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度，实验操作正确，对实验结果无影响，故d错误；故答案为：ac。

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