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    【题目】a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

    A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强

    C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

    【答案】B

    【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、原子半径b＞c＞d＞a，A错误；B、B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；D、S的氧化性比氧气弱，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1mol A2、3mol B2

    2mol AB3

    2mol AB3

    平衡时容器体积

    V甲

    V乙

    V丙

    反应的平衡常数K＝

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时AB3的浓度/mol·L－1

    c甲

    c乙

    c丙

    平衡时AB3的反应速率/mol·L－1·min－1

    v甲

    v乙

    v丙

    下列说法正确的是 （ ） （ ）

    A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）达到平衡时，M的体积分数y(M）与反应条件的关系如图所示。其中z 表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法不正确的是（ ）

    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变

    B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加

    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小

    D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）
    A.HNO3
    B.AgNO3
    C.氯水
    D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白：

    (1)x值等于________________；

    (2)A的转化率为 ；

    (3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 (增大、减小、不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—Cl

    O===O

    Cl—Cl

    H—O

    E/ kJ·mol－1

    431

    497

    a

    465

    其中a值为(　　)

    A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质的比较正确的是（ ）
    A.酸性：H2SiO3＞H2CO3
    B.碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C.稳定性：SiH4＞PH3
    D.原子半径：N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的温度差平均值：

    温度

    实验次数

    起始温度 t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

    (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

    (2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。

    (3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为 mL。

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