Question

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3mol B2	2mol AB3	2mol AB3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K＝	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L－1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L－1·min－1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是 （ ） （ ）

A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、甲是恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则容器的容积增大，物质的浓度降低，因此反应速率比甲小，即v丙>v甲，故错误；B、假设乙是恒温恒容，则；两个平衡为等效平衡，即c甲=c′乙，乙是绝热恒容，随着反应进行温度降低，反应向正反应方向进行，因此c乙> c′乙=c甲，故正确；C、根据选项A的分析，V甲<V丙，故错误；D、对于丙，可以认为2mol的氨气是1molN2、3molH2反应产生的，若与甲都都是恒温恒容条件下，则为等效平衡，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则逆反应是气体体积增大反应，随着反应的进行，气体的物质的量不断增大，当达到平衡时气体的压强达到最大值，为了维持压强与开始相同，则容器溶剂就要增大，因此平衡浓度比甲小，由于反应物系数大，减小的多，因此化学平衡常数K乙比K甲大，即K乙>K丙，故说法错误。