Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．下列说法不正确的是（　　）

• A、X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，其相对分子质量最小为16
• B、原子半径的顺序为：Q＞R＞Y＞Z＞X
• C、X与Z、Q与Z 都可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物
• D、化合物Q₂Z₂与QX，中阳离子与阴离子个数比均为1：1

Answer 1

分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na，
A．H与C能形成多种化合物中，既含极性键又含非极性键，相对分子质量最小的为C₂H₂，其相对分子质量为26，故A错误；
B．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，即Q＞R＞Y＞Z＞X，故B正确；
C．H与O可以形成H₂O、H₂O₂，Na与O可以形成Na₂O、Na₂O₂，故C正确；
D．化合物Q₂Z₂为Na₂O₂，QX为NaH，二者含有阳离子与阴离子个数比为1：1，故D正确，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的理解推理有一定的要求，元素最高正价与最低负价之和均为0，可以为ⅣA族元素，也可以为H元素，中学中较少涉及H元素的负化合价，学生容易忽略，导致无法解答．