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    【题目】人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”。下列相关叙述正确的是

    A.镆元素的质量数为115B.镆铘剑中可能含有镆

    C.镆原子的中子数为115D.镆铘剑中一定不含镆

    【答案】D

    【解析】

    A.115表示原子序数，镆元素的质量数不是115，A错误；

    B.镆铘剑硬度极高，应由合金铸造，镆是人造元素，镆铘剑中不可能含有镆，B错误；

    C.原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，由于中子数未给出，因此不能确定其质量数，C错误；

    D.镆是人造元素，镆铘剑中一定不含镆元素，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】计算后填空
    （1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 ．
    （2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
    （3）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气． 在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    D. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

    （1）基态Fe2＋的电子排布式为_____________________________

    （2）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。

    （3）科学家目前合成了N4分子，结合等电子体相关内容判断该分子中N—N键的键角为__________。

    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_________________________________________

    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是ρ g·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是

    A.氟氯代烷（商品名氟利昂）是常用的制冷剂，它属于烃

    B.“西气东输”中的“气”指的是煤气

    C.苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平

    D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求

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    【题目】下列有关说法中正确的是

    A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

    B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

    C.不能导电的化合物均不是电解质

    D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

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    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。

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    （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，(1分)简述理由： _____________________________。

    （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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