【题目】50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是______________________________________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”),(1分)简述理由: _____________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大,会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量,与酸碱的用量无关 偏小
【解析】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案是环形玻璃搅拌棒。
(2)中和热测定实验成败的关键是要做好保温工作,在大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故答案是:减少实验过程中的热量损失。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失到空气中,求得的中和热数值会减小,故答案是:偏小。
(4)NaOH的浓度大于HCl的浓度,会使盐酸完全中和,;当室温低于10℃时进行实验,体系内、外温差大,会造成热量损失,故此题答案是:保证盐酸完全被中和;体系内、外温差大,会造成热量损失。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行反应,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热均是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关,所以中和热相等。故答案是:相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量,与酸碱的用量无关。
(6)因NH3·H2O是弱碱,电离过程是吸热过程,所以用氨水代替稀NaOH溶液反应,反应放出的热量偏小,所以此题答案是:偏小。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人造的115号元素被我国命名为“镆”,取自我国古代宝剑之名“镆铘”。下列相关叙述正确的是
A.镆元素的质量数为115B.镆铘剑中可能含有镆
C.镆原子的中子数为115D.镆铘剑中一定不含镆
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)物质B、E和F的化学式为B、E、F;
(2)反应①的化学方程式为: , 其反应类型为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时,将3支试管分别编号为①②③,并按下表中物质的量进行实验,记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置,并写出实验结论。
(1)将对应①、②、③的时间分别写出:
(a)________,(b)________,(c)________。
(2)实验结论:______________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式:______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝空气海水电池:以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,正极电极反应式:_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com