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    关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)


    1. A.
      σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
    2. B.
      σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
    3. C.
      σ键不能断裂，π键容易断裂
    4. D.
      H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
    C
    试题分析：σ键也能断裂，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
    考点：考查σ键、π键的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，紧扣教材基础。该题的关键是明确σ键、π键的形成特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闵行区二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．

    回答下列问题：
    （1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
    ，该化合物中存在的化学键有
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ．
    与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示）．
    （2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；反应II的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2（g）
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2（g）
    ．
    （3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
    强
    强
    （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是
    NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
    NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
    （写出一种即可）．
    （4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
    ab
    ab
    （选填答案编号）．
    a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
    b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
    c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
    d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代高速发展的工农业生产中，氮元素及其化合物在某些领域有着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为
     

    （2）氮气化学性质相对稳定，是由于分子中氮原子之间存在着
     
    个σ键和
     
    π键
    （3）在周期表中，磷与氧和氮元素相邻，试比较：
    氮原子的第一电离能
     
    （填大于、小于或等于）氧原子的第一电离能，原因是
     

    （4）工业生产中，以液态形式储存氮的氢化物，其原因是：
     

    （5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（精英家教网）．
    列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
     
    ．
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

    （1）D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

    （3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。

    ①比较氢化物的稳定性   ②依据两元素在周期表的位置   ③比较两种单质的颜色

    ④比较单质与H2化合的难易程度     ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    （4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。

    （5）写出下列反应的化学方程式：

    ①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；

    ②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

    （6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省汪清六中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)

    A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
    B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
    C．σ键不能断裂，π键容易断裂
    D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆一中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
    （1）D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
    （3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
    ①比较氢化物的稳定性  ②依据两元素在周期表的位置  ③比较两种单质的颜色
    ④比较单质与H2化合的难易程度    ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    （4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
    ②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
    （6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

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