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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

    C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．二氧化硫有毒，不可广泛用于食品的增白，错误；B．葡萄糖可以先被氧化产生葡萄糖酸，再与碱性物质氧化钙发生反应合成补钙药物葡萄糖酸钙，正确；C．聚乙烯塑料柔软，无毒，因此其制品可用于食品的包装，正确；D．次氯酸钠具有强的氧化性，因此其溶液可用于消毒杀菌，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

    【查阅资料】

    ①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；

    ②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

    ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

    【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：

    (1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：______________。

    (2)E装置的作用是________________。

    (3)写出D装置中发生反应的化学方程式：__________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。

    (4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________________。

    (5)为了顺利完成实验，正确的操作是__________(填序号)。

    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

    ③同时点燃A、D处酒精灯

    (6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

    请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

    （2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

    ①氧化还原过程的离子方程式为__________。

    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。

    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mgL-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到

    小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

    A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)

    C．c(H+) D．c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“—”，表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2（蓝色）、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验。

    取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。

    I．对蓝绿色沉淀成份的探究。

    通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4

    （1）证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为____________；

    （2）试剂①为__________，证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为______________。

    II．对绿色沉淀成份的探究

    重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；

    通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3

    （3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的。

    （4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m (_______）：△m(_______）=_______时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2(OH)2CO3。

    （5）结论：n(Cu2+):n(CO32-)>1时，所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1时，所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

    请回答下列问题：

    （1）化合物D的分子式为 ，写出D的官能团的名称 。

    （2）写出生成A的化学反应方程式： 。

    （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为： (注明条件)。

    （4）化合物C的结构简式为： 。

    （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是 。

    a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    b、E属于酯类物质。

    c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。

    d、生成E的反应属于取代反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）

    A．汽油B．甘油 C．煤油 D．柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是 （ ）

    甲组：A．甲酸 B．乙酸钠 C．乙酸乙酯 D．苯酚

    乙组：E．NaOH F．溴水 G．甲醛 H．FeCl3

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