Question

实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________；

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1，c(ZnSO₄)＝________mol·L^－1。

Answer 1

解析　(1)铜金属活动性排在氢的后面，与稀硫酸不反应。用锌铜构成原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的H^＋放电生成氢气。(2)发生总反应：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，已知生成氢气0.5 mol，消耗H₂SO₄0.5 mol，生成ZnSO₄ 0.5 mol，c(H₂SO₄)＝＝1 mol·L^－1，c(ZnSO₄)＝1 mol·L^－1

答案　(1)没有　锌　2H^＋＋2e^－===H₂↑　(2)1　1