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    【题目】石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有结构的化合物与CH2=CH2一样，可在一定条件下聚合成高分子化合物。

    (1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合成的，其化学方程式是____________。

    (2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________________(写结构简式)聚合而成的。

    【答案】

    【解析】

    加聚反应方程式的书写：a.反应物分子前面要写上n，表示n个分子参加反应；b.生成物就是把反应物分子中的双键打开一个，在双键两端的碳原子上各伸出一条短线，然后用[　]括起来，最后在右下角写上n；c.一定要注意加聚时只是双键碳反应，写聚合物时原来的主链不一定是链节上的主链。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：

    （1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。

    A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管

    E．药匙 　F．托盘天平 G．洗瓶 H.试剂瓶

    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________________________。

    （3）需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________ 。

    （4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。

    a．容量瓶不干燥

    b．定容时俯视容量瓶刻度线

    c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)

    d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

    A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

    B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

    编号

    实验

    现象

    Ⅰ

    向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    出现少量气泡

    Ⅱ

    向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡

    Ⅲ

    向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

    （1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。

    （2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

    ①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。

    ②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。

    ③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：

    将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

    （3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

    （4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。

    实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。

    实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。

    （5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ

    B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定

    C.含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

    D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

    A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

    C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。

    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

    （4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

    (1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等离子可能造成的干扰。

    (2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：

    Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

    Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：

    ①______________。

    ②盐酸中含有 Fe3+，实验证实含有 Fe3+的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因：__________。

    (3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。

    硝酸浓度(mol/L)

    滴加氯化钡溶液之前现象

    滴加氯化钡溶液之后现象

    15.0(浓硝酸)

    产生大量红棕色气体，溶液呈黄色

    立即产生大量白色沉淀

    7.5

    产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色

    立即产生大量白色沉淀

    4.8

    产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色

    开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊

    2.0

    产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色

    开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊

    0.5

    产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色

    开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊

    依据上述实验得出的结论是：________________。

    (4)丙同学查阅资料后提出：Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

    实验

    实验操作

    实验现象

    ⅰ

    将 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。

    立即产生大量白色沉淀。

    ⅱ

    ____________。

    放置两小时后溶液未变浑浊。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

    B.充电时，Mg 箔接电源的正极

    C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

    D.放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g

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