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    19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
    沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

    分析 （1）依据溶液配制的步骤和过程分析所用到的仪器，主要仪器应有配制溶液的容量瓶和定容需要的胶头滴管；配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；设浓硫酸的体积为xmL，根据$\frac{1.84x×98%}{98}$=0.250L×4.8mol•L-1计算；
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；
    （3）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式；
    （4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-；溶液PH=8，Fe3+、Al3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要Na+、Ca2+和Mg2+；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；
    （5）钠离子交换树脂交换 的离子是钙离子和镁离子；
    （6）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，设浓硫酸的体积为xmL，根据$\frac{1.84x×98%}{98}$=0.250L×4.8mol•L-1可知，x=65.2mL，
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；65.2；
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等措施，
    故答案为：升高反应温度；增大固体颗粒的表面积；
    （3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，
    故答案为：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；
    （4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，溶液PH=8，Fe3+、Al3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要Na+、Ca2+和Mg2+；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用，
    故答案为：Na+、Mg2+、Ca2+；pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用；
    （5）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；
    （6）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH，
    故答案为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

    点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．

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