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    7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
    （1）“0”点导电能力为0的理由醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在自由移动的离子，所以不导电．
    （2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为b＜a＜c．
    （3）a，b，c三点中电离度最大的是：c．
    （4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
    ①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）．

    分析 （1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的；
    （2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
    （3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大；
    （4）若使C点溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]减小，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质．

    解答 解：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，
    故答案为：醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在自由移动的离子，所以不导电；
    （2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，则pH由小到大的顺序为b＜a＜c；
    故答案为：b＜a＜c；
    （3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，
    故答案为：c；
    （4）若使C点溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]减小，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质，如碱、酸性小于醋酸的盐、活泼金属等，
    故答案为：①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．

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    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
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    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
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    （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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