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    下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是
    A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
    D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
    C

    试题分析：A、一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量氯化钠溶液，相当于是稀释，平衡向正反应方向移动，A不正确；B、加入少量NaOH固体，增大溶液中OH－的浓度，平衡逆向移动，B不正确；C、通入少量氯化氢气体，中和溶液中的OH－，降低溶液中的OH－的浓度，因此平衡正向移动，C正确；D、加入少量MgSO4固体，Mg2＋结合OH－生成氢氧化镁沉淀，降低溶液中的OH－浓度，促进NH3·H2O电离，D不正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    A___________________________________________________；
    B____________________________________________________；
    C___________________________________________________。
    （2）溶液中共有______________种不同的粒子。
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
    （4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:
    ①H2SO4溶液HSO4-
    		②NaHSO4溶液HSO4-
    		③CH3COOH
    		④HCl溶液
    10%
    		29%
    		1.33%
    		100%
     
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)    _
    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温
    同压下)由大到小的顺序是_       _
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_       作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                 。
    （4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ）
    ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
    A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 (  ) 
    A．加入盐酸B．加入NaOH(s)C．加蒸馏水D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
    A．K(HF)＝7.2×10－4
    B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
    D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

    （1） “O”点为什么不导电________.
    （2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
    （3） a、b、c三点中电离程度最大的是           
    电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序号).
    A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是
    A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
    C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是  (　　)
    A．B．
    C．D．

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