Question

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是           
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序号).
A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH₃COONa；F加入锌粒

Answer 1

（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子 （2）  b＜a＜c   （3）c   Ka=Kb=Kc （4）  ACEF

试题分析：（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。（2）自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。由于导电性b＞a＞c,所以氢离子的浓度大小顺序是：b＞a＞c。氢离子的浓度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，电离的电解质就越多，电离程度就越大。所以 a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即：a="Kb=Kc" 。（4）A电解质电离过程是个吸热过程，加热，是温度升高，可以使平衡向电离的方向移动，导致c(CH₃COO^-)增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子，减小了氢离子的浓度，是电离平衡向电离的方向移动，但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH₃COO^-)反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子，破坏了电离平衡，使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH₃COO^-)增大。正确。D.加水，平衡正向移动，电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH₃COO^-)增大的趋势小于水对它的稀释作用，最后c(CH₃COO^-反而减小。错误。E.加入CH₃COONa固体虽然抑制了醋酸的电离，但加入CH₃COONa固体使c(CH₃COO^-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH₃COO^-)减小的趋势 ，最终 c(CH₃COO^-)增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子，破坏了电离平衡，促使它向电离的方向移动，最终 c(CH₃COO^-)增大。正确。选项为：A C E F。