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    可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
    A．HA能与水以任意比互溶
    B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3
    C．HA可与NaHCO3反应放出CO2
    D．HA溶液的导电能力很差
    B

    试题分析：判断物质是弱电解质的依据是该物质部分电离，存在电离平衡。所以HA的水溶性与电离无关，A错误；0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3即c(H+)="0.001" mol·L－1 ，所以说明HA不完全电离，是弱酸，B正确；HA与NaHCO3反应放出CO2 只能说明酸性HA>H2CO3，但不能说明是弱酸，所以C错误；水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，所以D错误，故选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
    A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大
    C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ）
    ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
    A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
    A．K(HF)＝7.2×10－4
    B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
    D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

    （1） “O”点为什么不导电________.
    （2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
    （3） a、b、c三点中电离程度最大的是           
    电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序号).
    A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                                  
    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                         ，
    （3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是
    A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
    C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
    C．CH3COOH溶液加水稀释不变
    D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是                                                   
    A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
    B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
    C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
    D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

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