双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质.但H2O2比H2O更显酸性.(1)若把H2O2看成是二元弱酸.请写出它在水中的电离方程式: (2)鉴于H2O2显弱酸性.它能同强碱作用形成正盐.在一定条件下也可形成酸式盐.请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式: .(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离.同水一样.H2O2也有极微弱的自� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                         ，
（3）水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：

（1）H₂O₂

H^＋+HO₂^-HO₂^-

2H^＋+O₂²^－
（2）H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O
（3）H₂O₂+H₂O₂

H₃O₂^＋+HO₂^-

试题分析：（1）过氧化氢是弱电解质，H₂O₂溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为： H₂O₂?H⁺+HO₂^- HO₂^-?H⁺+O₂^2-；（2）H₂O₂显弱酸性,若与Ba(OH)₂反应，即可看做为酸碱中和反应。其反应方程式为：H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O（3）由水电离生反应方程式：H₂O+H₂O

H₃O^＋OH^－可知，水电离出氢离子，形成水合氢离子。故H₂O₂电离方程式为：H₂O₂+H₂O₂

H₃O₂^＋+HO₂^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)₂溶液的说法正确的是

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c(NH⁺)和Ba(OH)₂溶液中的c(Ba²⁺)相等

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-	10%
B	硫酸氢钠溶液： HSO₄^-H^＋＋SO₄²	29%
C	醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D	盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠
溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                         。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

A．HA能与水以任意比互溶

B．0.1 mol·L^－1HA溶液的pH约为3

C．HA可与NaHCO₃反应放出CO₂

D．HA溶液的导电能力很差

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

A．开始反应时，二者的速率相等	B．盐酸放出的H₂多
C．二者放出的H₂一样多	D．醋酸消耗的Zn的质量多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电离或水解方程式中，正确的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^-+H⁺

B．Br^-+H₂O

HBr+OH^-

C．CO₃²^-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

D．NH₄⁺+2H₂O

NH₃·H₂O+H₃O⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是

A．测定其导电性能相同

B．与足量的锌粉反应的起始速率相同

C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH） l.8 xl0^－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____ c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由：。

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