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    室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
    A．测定其导电性能相同
    B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
    C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
    D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
    D

    试题分析：A、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同，正确；B、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸，锌与氢离子反应，氢离子浓度相同，起始速率相同，正确；C、HAc的电离度为1%，PH="3" ，与足量的锌粉反应，HAc均被消耗，CHAc=10-3/1%=10-1,盐酸和硫酸的浓度与氢离子浓度相等，10-3, 足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100，正确；D、，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶1∶100，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
    A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                                  
    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                         ，
    （3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
    （1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    （3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；
    ②a＝                mL。
    （4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
    pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
    C．CH3COOH溶液加水稀释不变
    D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
    A．加NaOH 固体B．加浓HClC．加NH4Cl固体D．加同浓度的氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）
    A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
    B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C．两溶液混合不会产生沉淀
    D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（   ）
    A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
    B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
    C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
    D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨水有下列平衡：NH3·H2O  NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　
    A．加NaOH　B．加盐酸　C．加NH4Cl　D．加热

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