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    【题目】冷的浓硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下，浓硫酸还是可以和铁反应的。

    写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目____________________________________________________。

    上述反应中________元素被还原，还原产物是_________________________。

    【答案】 钝化 SO2

    【解析】浓硫酸有强氧化性，铁遇冷的浓硫酸表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象；但在加热条件下，浓硫酸能溶解铁，生成硫酸铁、二氧化硫，发生氧化还原反应，反应的化学方程式及电子转移方向、数目为

    ；反应中硫元素从+6价降为+4价，发生还原反应，被还原，还原产物是SO2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水

    B. 鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味

    C. 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

    D. 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中肯定为纯净物的是

    A. 只由一种元素组成的物质

    B. 只由一种原子组成的物质

    C. 只由一种分子组成的物质

    D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

    B. 分子式为C3H9N的异构体共有4个

    C. 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1

    D. 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

    （1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。

    操作V的步骤依次是________（用编号填入）

    过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干

    （2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。

    测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：

    （3）计算所得产品中结晶水含量的表达式为___________________

    （4）下列操作会导致结果偏高的是______________（选填编号）

    a.坩埚未干燥 b.加热过程中有晶体溅失 c.晶体中含不挥发杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B

    c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

    e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

    （2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

    （3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

    （4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

    ______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的

    A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

    B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

    C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

    D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

    A．CuCl2溶液

    B．Fe（OH）3沉淀

    C．油水混合物

    D．稀豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（ ）
    A.NaOH溶液
    B.氯水
    C.盐酸
    D.Na2SiO3溶液

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