Question

【题目】某学习小组用如图所示装置A,B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
（1）A烧杯中反应的离子方程式为 ．
（2）B中Zn板是极，发生的电极反应是 ， Cu板上的现象是 ， 发生的电极反应是 ．
（3）从能量转化的角度来看，A,B中反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为 ， B中主要是将化学能转变为 ．
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号）．
A.原电池反应的过程中一定有电子转移
B.原电池装置需要2个电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑
（2）负；Zn﹣2e﹣═Zn2+；有无色气体产生；2H++2e﹣═H2↑
（3）大于；热能；电能
（4）ABD
【解析】解：（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：负；Zn﹣2e﹣═Zn2+；有无色气体产生；2H++2e﹣═H2↑；（3）A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能，所以答案是：大于；热能；电能；（4）A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确； B．原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；
所以答案是：ABD．