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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

    A.饱和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    B.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)

    C.FeS2SO3H2SO4

    D.Fe2O3FeCl3(aq) Fe

    【答案】A

    【解析】

    A．饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生反应生成氯化铵、碳酸氢钠，析出碳酸氢钠后加热生成碳酸钠，则饱和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)均可一步实现转化，故A正确；

    B．Na与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、氯化钠，则CuCl2(aq)Cu(s)不能一步实现转化，故B错误；

    C．FeS2煅烧生成二氧化硫，则FeS2SO3不能一步实现转化，故C错误；

    D．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则FeCl3(aq)Fe一步不能实现，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

    （1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

    （2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

    （3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

    （4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是

    已知；遇到会出现蓝色沉淀。

    A.

    B. 原合金中铜的质量为

    C. 若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为（标准状况下）

    D. d不是一确定值，可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：

    （1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置___________(从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为__________

    （2）装置丙用于收集NH3，应将导管__________(填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________，装置己的作用为____________(答两点）。

    （3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________

    （4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。

    I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。

    ①你对甲同学实验设计的评价是__________（请给出必要的文字解释)。

    ②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________

    Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 _____时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为___nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为_______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B.苦卤中通入Cl2可以提取Br2，说明氯的非金属性强于溴

    C.工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)2

    D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molN2与3molH2混合充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经2min后测得NH3的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是

    A.反应速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min时，c(N2)=0.7mol/L

    C.2min时，H2的转化率为30%D.2min时，气体压强变为反应前的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)

    操 作

    现 象

    甲

    向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞

    Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝

    (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________。

    (3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是____________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是____________。

    (4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____________(填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

    (5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )

    A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量

    C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/molD.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

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