【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的
溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是
已知；
遇到会出现蓝色沉淀。
A. 
B. 原合金中铜的质量为
C. 若将上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为
（标准状况下）
D. d不是一确定值，可能为8
【答案】D
【解析】
根据元素化合物知识，可判断出无色气体为NO，一份溶液中滴加
溶液，无明显现象，则不含
，所以溶液为
的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至过量，得到沉淀
为
和
，
则转变为
，过滤后进入滤液。固体cg为
和
，不溶物dg为，据此分析作答。
A. 合金加入到硝酸溶液后，根据得失电子守恒，合金总共失去电子
，反应后溶液中阳离子带正电荷,所以溶液中硝酸根，所以
，A项正确；
B. 
,
,
，固体
和中H元素的物质的量之和等于
，可得
,原固体中
，B项正确；
C. 由于溶液中不含，为
的混合液，所以硝酸足量，若将上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成
，后继续被硝酸氧化，由于硝酸足量，最终生成
，根据得失电子守恒生成的NO气体仍为
，C项正确；
D. 最后剩余不溶物dg为
8g，是一确定值，D项错误；
答案选D。
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【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
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【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__，烧杯的实际质量为__（最小砝码为5g）。
（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
有效成分 | NaClO |
规格 | 1000mL |
质量分数 | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①该“84”消毒液物质的量浓度约____ mol·L-1(保留一位小数)。
②某同学取20mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是__。
a．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶
c．溶液定容摇匀后，有少量流出 d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒
e．定容时仰视容量瓶刻度线 f．容量瓶内残留一定量蒸馏水
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【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )
A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。
（3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。 解释原因______________。
（4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。
（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。
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【题目】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。
（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。
（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【题目】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是( )
A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O
C. 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动
D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题：
温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，则α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。
(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________。
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
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