Question

【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。

（3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。 解释原因______________。

（4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。

（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅡA 族 HF＞HCl HF分子间存在氢键 离子键和共价键（或离子键和极性键） 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

【解析】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子，则A是H元素；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构，则C是F元素；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物，则B是Mg元素，D是Cl元素；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是N元素。（1）B是Mg元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族；（2）A与 E 形成的最简单化合物NH3的电子式为；（3）元素非金属性：F>Cl，原子半径F<Cl，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以物质的熔沸点比HCl高，故C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较：HF＞HCl；（4）E 的氢化物NH3与 E 的最高价氧化物对应水化物HNO3反应的生成物NH4NO3中含有的的化学键有离子键和共价键或离子键和极性键；（5）E 的最高价氧化物对应的水化物HNO3的稀溶液与过量铁粉发生反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。