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    【题目】粮食发酵法得到的B中含有醛基，写出检验B是否完全转化为C的方法。

    __________________________________。

    【答案】取少量试样于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，若不出现砖红色沉淀，表明B已经完全转化，若出现砖红色，则B未完全转化。

    【解析】粮食发酵法得到的B中含有醛基，B化学式为C6H12O6，B是葡萄糖，在酒化酶作用下生成乙醇，检验B葡萄糖是否完全转化为C乙醇的方法：取少量试样于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，若不出现砖红色沉淀，表明B已经完全转化，若出现砖红色，则B未完全转化。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    【题目】近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是

    A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

    B. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

    C. N型半导体为正极，P型半导体为负极

    D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)

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    【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是（双选）．
    A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
    B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
    C.用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    D.若测得样品的物质的量浓度为0.75molL﹣1 ， 则其总酸量为45gL﹣1
    （2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 ．
    A.pH
    B.电离度
    C.电离常数
    D.溶解度
    （3）常温下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
    ①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；
    ②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： ．
    （4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 ．
    （5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c molL﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量= g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是( )

    A.气态水液化为液态水B.氢氧化钠和盐酸反应

    C.高温分解石灰石D.氢气在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

    （1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

    （2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。

    （3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。 解释原因______________。

    （4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。

    （5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）
    A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
    B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
    C.普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
    D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)；

    已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。

    ②常溫下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。

    回答下列问题:

    (1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________(用化学方程式表示)。

    (2)装置B中盛放的试剂是________；仪器D的名称为________。

    (3)装置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套装置存在的一处缺陷是_______。

    (4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。

    (5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离两种产物的方法是______________。

    (6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作________。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A.向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变

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