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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    【答案】D

    【解析】

    A. 形成离子键的阴阳离子键存在静电吸引力和排斥力，A项错误；

    B. 非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，B项错误；

    C. 第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C项错误；

    D. 元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；

    ③C+比B3+多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

    (1)E是___________ (写元素符号)。

    (2)B的离子结构示意图是：___________，D的单质分子的结构式：___________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。

    (3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体（固体）密度较液体小。试解释原因：_________________________________。

    (4)B2A3与强碱反应的离子方程式为____________________________，根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质是：两性偏______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    (5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。

    已知：
    请回答下列问题：

    （1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________

    （2）化合物C的结构简式是________________________

    （3）下列说法中不正确的是____________(填字母代号)。

    A.化合物A能与 NaHCO3溶液反应

    B.化合物B和C能形成高聚物

    C.化合物G的化学式为C6H8O4

    D.1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气

    （4）写出D+E→F的化学方程式：___________________________________

    （5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式：________________________

    ①能使FeCl3溶液变紫色；

    ②含有丙烯醛中所有的官能团；

    ③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子

    （6）以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸，请选用必要的试剂设计合成路线____________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的
    B.某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强
    C.H2CO3的电离常数表达式：K=
    D.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是

    A. pKa1=2.16

    B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

    C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

    D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释正确的是( )

    A.SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

    B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

    C.用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物

    D.雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①的反应类型为____________。 C的俗称为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粮食发酵法得到的B中含有醛基，写出检验B是否完全转化为C的方法。

    __________________________________。

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