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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的
    B.某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强
    C.H2CO3的电离常数表达式：K=
    D.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

    【答案】D
    【解析】解：A．K只与温度有关，与溶液的浓度、气体的压强均无关，故A错误；

    B．NaCl溶液中温度升高，Kw增大，而溶液为中性，故B错误；

    C．H2CO3为二元弱酸，分步电离，Ka1= ，故C错误；

    D．Ka越大，电离程度越大，酸性越强，则电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故D正确；

    故选D．

    【考点精析】通过灵活运用化学平衡常数的含义和化学平衡的计算，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

    B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

    C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

    D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________。

    （2）G的结构简式为________________，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）

    （3）由B生成C的反应类型为_______________，由C生成D的反应类型为_____________。

    （4）由E生成F的化学方程式为________________________________。

    （5）H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_____________________________________________。（写两种即可）

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    【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是（双选）．
    A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
    B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
    C.用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    D.若测得样品的物质的量浓度为0.75molL﹣1 ， 则其总酸量为45gL﹣1
    （2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 ．
    A.pH
    B.电离度
    C.电离常数
    D.溶解度
    （3）常温下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
    ①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；
    ②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： ．
    （4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 ．
    （5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c molL﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量= g/100mL．

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