Question

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

Answer 1

【答案】B

【解析】曲线②电导率先减小后增大，曲线②表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的NaOH；曲线①电导率持续增大，曲线①表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的二甲胺溶液；D点溶液表示盐酸、氢氧化钠3:2混合，根据物料守恒3c(Na＋)＝2c(Cl－)，故A错误；A点溶液盐酸与二甲胺1:1混合，根据质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正确；曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，故C错误；C点溶质是氯化钠、B、D点都有剩余的盐酸，抑制水电离、A点是强酸弱碱盐溶液，水解促进水电离，所以水的电离程度最大的是A点，故D错误。