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    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

    B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

    C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

    D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

    【答案】B

    【解析】曲线②电导率先减小后增大，曲线②表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的NaOH；曲线①电导率持续增大，曲线①表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的二甲胺溶液；D点溶液表示盐酸、氢氧化钠3:2混合，根据物料守恒3c(Na＋)＝2c(Cl－)，故A错误；A点溶液盐酸与二甲胺1:1混合，根据质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正确；曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，故C错误；C点溶质是氯化钠、B、D点都有剩余的盐酸，抑制水电离、A点是强酸弱碱盐溶液，水解促进水电离，所以水的电离程度最大的是A点，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
    （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行（填“可 行”或“不可行”）．
    ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ．
    a．苯环上有两个不同的取代基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．遇FeCl3溶液呈现紫色
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
    步骤Ⅰ的反应类型为 ， Y的结构简式 ， 设计步骤Ⅰ的目的是 ．
    （3）1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据图回答有关问题：
    已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体．
    （1）有机物B的名称为 ， 结构简式为 ． 决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是 ．
    （2）写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型： ②； 反应类型： ．
    ③； 反应类型： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10mL

    18.60mL

    第二次

    0.30mL

    18.00mL


    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
    （2）达到滴定终点的标志是 ．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　 　 ．
    A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E.未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的
    B.某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强
    C.H2CO3的电离常数表达式：K=
    D.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（ ）

    A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

    B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

    C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

    D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的氮肥有________________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    (1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________。

    (2)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②0~10min内，I的反应速率v(Iˉ)= ____________。

    ③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

    a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

    C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

    ④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=______________。

    (3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：

    ①将试样02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当________________，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_________ (填“偏低”，“偏高”，“无影响”)。

    【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

    【解析】(1). 由图1可知，As2O3(s)和O2(g)反应转化为As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，则热化学方程式为：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案为：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

    (2). ①. 升高温变，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：小于；

    ②. 在0~10min 内，I2的浓度从0变为0.015mol/L，由反应方程式可知，I－减少了0.03mol/L，则0~10min内，用I－表示的反应速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案为：0.003mol/(L·min)；

    ③. a. 根据物料守恒关系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始终不变，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b. 溶液颜色不再变化，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故b正确；c. c(AsO33-)与c(AsO43-)的比值不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故d错误；答案选：bc；

    ④. 由反应方程式可知，在该条件下，反应平衡常数的表达式K=，故答案为：；

    (3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复，即为滴定终点，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根据As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

    1 1

    n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，则试样中As2O5的质量分数是×100%=50.50%，若滴定终点时仰视读数，会使读取的标准液体积偏大，n(AsO33-)偏大，则As2O5的质量分数偏小，所测结果偏低，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复；50.50%；偏低。

    【题型】综合题
    结束】
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    【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

    I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。

    (1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。

    (2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。

    (3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

    a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

    II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

    (4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。

    (5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。

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