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【题目】通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据图回答有关问题:
已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体.
(1)有机物B的名称为 , 结构简式为 . 决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是
(2)写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型: ②; 反应类型:
; 反应类型:

【答案】
(1)乙醛; CH3CHO;羟基、羧基
(2)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;酯化反应; ;加聚反应
【解析】解:(1)由以上分析可知B为乙醛,结构简式为CH3CHO,A的官能团为羟基,C为乙酸,官能团为羧基,所以答案是:乙醛;CH3CHO;羟基、羧基;(2)②乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的方程式为C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;

③为乙烯的加聚反应,反应方程式为 ,为加聚反应,

所以答案是:C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;酯化反应; ;加聚反应.

练习册系列答案
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【题目】已知: A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;由A通过聚合反应生成高分子化合物F,F可用于工业合成塑料,现以A为主要原料合成G, A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题:

①D、G分子中的官能团名称分别_____________________

在反应①~⑥中,属于加成反应的是________,属于取代反应的是________。(填序号)

写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体:___________________________________________________________

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【题目】生物大分子在生物体的生命活动中具有重要作用,就组成生物蛋白质、核酸、糖类、脂肪而言,最基本的元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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【题目】现有25℃时0.1molL﹣1的氨水.请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:;所得溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”),用离子方程式表示其原因
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时 =a molL﹣1 则=

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【题目】氯化铵加热分解的过程中( )

A. 破坏了化学键 B. 固体升华了

C. 元素的化合价发生了变化 D. 没有新的物质生成

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【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示,则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。

(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________g。

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【题目】为确定FeSO4溶液置于空气中是否变质,所选检验试剂能达到目的是( )

A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. BaCl2溶液 D. 硝酸钡溶液

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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L1NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似,在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]1.6×104 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. D点溶液中:2c(Na)3c(Cl)

B. A点溶液中:c(H)c(OH)c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. 在相同温度下,ABCD四点的溶液中,水的电离程度最大的是C

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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示.下列说法中正确的是(  )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20 min A的反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1
C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强
D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应

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