Question

【题目】现有25℃时0.1molL﹣1的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因 ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时 =a molL﹣1 ， 则= ．

Answer 1

【答案】
（1）减小
（2）NH3?H2O+H+=NH4++H2O；＜； NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）0.5amol/l
【解析】解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中 减小；

所以答案是：减小；（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2ONH3．H2O+H+；

所以答案是：NH3H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3H2O+H+；（3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣ ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；

所以答案是：0.5amol/l．

【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．