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【题目】有机物H (结构简式为)是合成高分子化合物M的单体,H可以通过有机物A (分子式为C7H8O) 和丙酮为原料来进行合成,E为中间产物(结构简式为)其合成路线如图

己知

请回答下列问题

1A的名称为_________G 中含氧官能团的名称是________________的反应类型是__________

2检验有机物A中官能团的方法为______________________________

3高分子化合物M 的结构简式为____________________

4反应的化学反应方程式为______________________________

5有机物C有多种同分异构体,其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有__________

6已知2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成此合成路线为请完成接下来的合成路线用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上下注明试剂和反应条件)。____________

【答案】 邻甲(基)苯酚(或2-甲基苯酚) 醚键、羧基 加成反应 取少量A于试管中,向其中滴加氯化铁溶液,溶液显紫色(或滴加浓溴水产生白色沉淀) 12

【解析】有机物A分子式为C7H8O,由B与溴乙烷反应生成物()结构可知AB。结合信息可知发生氧化反应生成C,结合E的结构可知CC与丙酮发生加成反应生成E,由HE的结构简式可知GF

1)根据以上分析可知A的名称为邻甲(基)苯酚或2-甲基苯酚,G中含氧官能团的名称是醚键、羧基;①的反应类型是加成反应。(2)有机物A中含有酚羟基,检验酚羟基的方法为:向有机物A中滴加氯化铁溶液,溶液显紫色。(3H发生加聚反应生成高分子化合物M的结构简式为。(4)反应③的化学反应方程式为。(5)苯环上只有两个侧链的芳香酯,则如果酯基是-OOCH,则另一个取代基是乙基,如果酯基是-CH2OOCH,另一个取代基是甲基,如果酯基是-OOCCH3,另一个取代基是甲基,如果酯基是-COOCH3,另一个取代基是甲基,均有邻间对三种,共计是12种;(6)根据已知信息结合逆推法可知以2-溴丙烷和乙烯为原料合成有机物(CH3)2CCHCHC(CH3)2的路线为CH2CH2CH2BrCH2Br

练习册系列答案
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A. Cl B. Ne C. Na D. S

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A. RO3 B. R2O5 C. R2O7 D. R2O3

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【题目】下列化合物中含有的化学元素种类最少的是

A. 抗体和干扰素 B. 纤维素和脱氧核糖 C. 性激素和叶绿素 D. ATP和酶

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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去).常温下A、C、F是常见气体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B是常见无色液体,C是导致“温室效应”的主要物质,E是白色沉淀,G是红褐色沉淀.X加热生成A、B、C的物质的量之比为2:1:1.
请回答下列问题:
(1)C的电子式为
(2)X的化学式为
(3)写出反应①的离子方程式:
(4)写出反应③的化学方程式:

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【题目】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题:

(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________

(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是________,理由是_______________________,写出酸化过程发生反应的化学方程式:________________________________

(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为__________________________________

(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3

则物质甲是_________(填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,则不用填写)。

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【题目】已知: A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;由A通过聚合反应生成高分子化合物F,F可用于工业合成塑料,现以A为主要原料合成G, A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题:

①D、G分子中的官能团名称分别_____________________

在反应①~⑥中,属于加成反应的是________,属于取代反应的是________。(填序号)

写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体:___________________________________________________________

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【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标,常用总有机碳衡量(总有机碳=)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1:量取50 mL水样,加入足量硫酸,加热,通N2,并维持一段时间(装置见右图,夹持类仪器省略)。

步骤2:再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2),加热,充分反应,生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3:将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀,再将洗涤得到的滤液与原滤液合并,加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入指示剂,并滴加0.050 00 mol·L-1的H2C2O4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O,恰好完全反应时,共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

(1)步骤1的目的是________

(2)计算水样的总有机碳(以mg·L-1表示),并写出计算过程。____________

(3)用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值,其原因可能是__________________________________________

(4)高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2,结合高温燃烧的方法,改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案:取V L的水样,分为两等份;将其中一份水样高温燃烧,测定生成CO2的物质的量为n1 mol;____________________________________,测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算,所取水样的总有机碳为________mg·L-1(用含字母的代数式表示)。

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【题目】现有25℃时0.1molL﹣1的氨水.请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:;所得溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”),用离子方程式表示其原因
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时 =a molL﹣1 则=

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