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    【题目】对下列事实的解释正确的是( )

    A.SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

    B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

    C.用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物

    D.雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨

    【答案】A

    【解析】

    A. SO2能使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，与具有氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，故不能说明SO2具有漂白性，A正确；

    B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓H2SO4的脱水性，B错误；

    C. SiO2与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C错误；

    D. pH小于5.6的雨水称为酸雨，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

    B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

    C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

    D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 所有细胞中的化合物的含量是一样的

    B. 所有细胞中化合物的种类都一样

    C. 各种细胞中的元素种类完全一致

    D. 细胞中都有蛋白质和核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    (l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

    (2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

    (3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

    A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

    B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

    C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

    D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

    (4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

    已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

    25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

    此时水中c(A13+）=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________。

    （2）G的结构简式为________________，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）

    （3）由B生成C的反应类型为_______________，由C生成D的反应类型为_____________。

    （4）由E生成F的化学方程式为________________________________。

    （5）H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_____________________________________________。（写两种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定不正确的是 （ ）

    A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是

    A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

    B. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

    C. N型半导体为正极，P型半导体为负极

    D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）
    A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
    B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
    C.普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
    D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极

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