【题目】对于某些离子的检验及结论一定不正确的是 ( )
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,可能有Ba2+
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D. 通过焰色反应观察到火焰为黄色,则一定含有钠元素,一定不含钾元素
【答案】D
【解析】A、钡离子能够与碳酸钠生成碳酸钡沉淀,碳酸钡能够溶于稀盐酸;
B、能够和氯化钡生成不溶于稀盐酸的沉淀有氯化银和硫酸钡;
C、根据检验铵离子的方法进行判断;
D、根据检验钾离子需要透过蓝色的钴玻璃观察分析。
A、由于钡离子能够与碳酸钠生成碳酸钡沉淀,碳酸钡能够溶于盐酸,所以加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,可能有Ba2+,A正确;
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,沉淀可能为硫酸钡,有可能是氯化银,所以不一定含有硫酸根离子,B正确;
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体一定是氨气,证明溶液中一定含有铵离子,C正确;
D、焰色反应检验钾离子,观察火焰颜色,需要透过蓝色的钴玻璃,所以通过焰色反应观察到火焰为黄色,一定含有钠元素,不能判断是否含钾元素,D错误;答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硝酸铵晶体溶于水中,扩散过程吸收了a KJ的热量,水合过程中放出了b KJ的热量。 下列判断正确的是( )
A. a > b B. a = b C. a < b D. 无法判断
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是
A. pKa1=2.16
B. 溶液呈中性时,[H2PO4-]>[HPO42-]
C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68
D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对下列事实的解释正确的是( )
A.SO2能使KMnO4溶液褪色,不能说明SO2具有漂白性
B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性
C.用HF来刻蚀玻璃,说明SiO2是碱性氧化物
D.雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2,pH小于7的雨水称为酸雨
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示,则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素 Y 的原子获得 3 个电子或元素 X 的原子失去 2 个电子后,它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同。X、Y 两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式是
A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高温条件下,Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A. 该反应过程中的能量变化如图所示
B. 该反应条件下,Al的还原性弱于Fe
C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com